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1. 盐酸与醋酸
盐酸是强酸，H+完全电离出来，尽管稀释十倍，但是溶液仍显酸性，我们知道pH=-lg{c(H+)}，因此盐酸被稀释十倍，pH变化一个单位，也就是说pH增大一个单位。对于醋酸来说，醋酸属于弱酸，在水溶液中不能够将所有H+完全电离，因此尚有一部分存在于醋酸分子中，在加水稀释时，从微观上讲水分子的增多对那些为电离的醋酸分子的撞击就越频繁，撞击力就越大，使得没有电离的醋酸分子又电离出一部分H+，所以在稀释的过程中，氢离子浓度的变化导致pH变化不足一个单位，即醋酸稀释10倍，pH增大不足一个单位。所以说，同浓度的盐酸和醋酸各稀释10倍，盐酸的pH变化大。
2. 盐酸与醋酸钠反应的离子方程式
醋酸钠和盐酸反应化学方程式：
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CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl
离子方程式：
CH₃COO- + H+ = CH₃COOH
乙酸钠别称结晶醋酸钠、三水醋酸钠、 乙酸钠、三水醋酸钠、 三水乙酸钠，一般以带有三个结晶水的三水合乙酸钠形式存在。
3. 相同浓度的盐酸与醋酸
醋酸是弱酸，部分电离；盐酸是强酸，完全电离。物质的量相同的盐酸和醋酸，盐酸中的H+浓度大，PH就小。盐酸是完全电离，而醋酸是部分电离。
如果两者的物质的量浓度相同时，醋酸中电离出来的氢离子浓度小于盐酸中电离出来的氢离子浓度。
如果两者PH相同，即两者的氢离子浓度相同，醋酸的浓度就应该更大一些，从而电离出更多的氢离子，因此醋酸的物质的量浓度应该是大于盐酸的。
PH相同，即H+浓度相同，那么醋酸的物质的量浓度远远大于盐酸的物质的量浓度，这样才能保证H+浓度相同。
4. 盐酸与醋酸钠溶液混合
0.1摩尔每升醋酸和0.2摩尔每升醋酸钠以体积比1:2混合,求溶液的PH一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-] = √(c*Kb),其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8×10^(-5),所以 Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10)[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×...
5. 盐酸与醋酸分别与锌反应的现象
反应速率与离子浓度成正比，最终生成氢气体积与酸的物质的量成正比，氢离子浓度相等的盐酸和醋酸，分别与足量锌反应时，开始时氢离子浓度相等，所以反应速率相等，醋酸的浓度大于盐酸，相同体积时醋酸的物质的量大于盐酸，所以分别与足量的锌反应时醋酸生成的氢气多
6. 等物质的量浓度的盐酸与醋酸
等物质的量的盐酸和醋酸中氢离子的物质的量相同，但浓度不同是错的。因为盐酸是强电解质完全电离，而醋酸是弱电解质，电离产生的H+比较少，所以等物质的量的盐酸和醋酸中氢离子的物质的量盐酸>醋酸；浓度因为体积不知道而无法比较。
同物质的量，都是一元酸，可以产生的氢离子确实是一样，但由于醋酸是弱酸，完全解离出氢离子需要一定条件，这题没强调指出浓度，应该是想考察对酸碱概念的理解
7. 盐酸与醋酸钠反应的化学方程式
醋酸钠和盐酸反应化学方程式：
CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl
离子方程式：
CH₃COO- + H+ = CH₃COOH
乙酸钠别称结晶醋酸钠、三水醋酸钠、 乙酸钠、三水醋酸钠、 三水乙酸钠，一般以带有三个结晶水的三水合乙酸钠形式存在。三水合乙酸钠为无色透明或白色颗粒结晶，在空气中可被风化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。无水醋酸钠的熔点为324℃三水醋酸钠的熔点为58℃。
8. 盐酸与醋酸钠反应吗
复分解反映的本质是使溶液内离子的浓度降低，比如生成气体、沉淀、弱电解质（水和醋酸都是弱电解质） 比如此反应中，氢离子和醋酸根离子的浓度就显著降低了
9. 相同浓度和体积的盐酸与醋酸
稀释相同的倍数后，醋酸pH比盐酸小。
因为醋酸是弱酸，不完全电离。稀释后因为溶液中H+浓度减小，所以会促进醋酸的电离，电离出更多的H+，因此pH上升的比较慢。
而盐酸是强酸完全电离，稀释后不会有更多的H+产生，所以pH上升的快。
10. 盐酸与醋酸的酸性比较
主要区别有:
①【主要成分化学式不同】盐酸的溶质是氯化氢，化学式为HCl;醋酸的化学式为CH3COOH;
②【酸的分类不同】盐酸属于一元无机强酸;醋酸属于一元有机弱酸;
③【在水中电离程度不同】盐酸在水中完全电离出氢离子和氯离子HCl=H+ + Cl-;而醋酸在水中是不完全电离，而是部分电离出氢离子和醋酸根离子CH3COOH⇔CH3COO- + H+;
11. 盐酸与醋酸解离的异同
稀释100倍后醋酸还是部分电离,盐酸全部电离,而由于两种酸的浓度是相等的,所以盐酸电离出的氢离子一定比醋酸电离出的氢离子多,故醋酸的PH值大.
相同浓度的盐酸和醋酸， PH值 HCl比醋酸的要小
因为HCl完全电离H+浓度大PH小，而醋酸部分电离,H+浓度小,PH大。
稀释100倍后，HCl ，PH值增大2，而醋酸增大小于2,所以醋酸的PH值大
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