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1. 溴化钠作用与功效图片
有两种方法：
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1.将铁与溴直接作用生成溴化亚铁，再与碳酸钠共沸得到;
2.微过量的溴，直接加入饱和氢氧化钠热溶液中，生成溴化物和溴酸盐的混合物，将此时的混合物蒸发至干，所得到的固体残渣与碳粉混合加热，把溴酸盐还原为溴化物。
2. 溴化钠药用
一、乙醇的物理性质
1、乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
2、溶解性、能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。
3、潮解性。由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
二、乙醇的化学性质
1、还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。
2、酸碱性
乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。
三、乙醇应用领域
乙醇的用途很广，可以用于：溶剂；有机合成；各种化合物的结晶；洗涤剂；萃取剂；食用酒精可以勾兑白酒；用作粘合剂；硝基喷漆；清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
3. 溴化钠的副作用
溴化钠是管制品。
溴化钠是危险品。溴化钠，是一种无机化合物，化学式为NaBr，是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末，无臭，味咸而微苦。溴化钠在空气中易吸收水分而结块，但不潮解。溴化钠易溶于水，水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇，可与稀硫酸反应生成溴化氢。
在酸性条件下，溴化钠能被氧化，游离出溴。溴化钠可用于感光工业，香料工业，印染工业等工业，还可用于微量测定镉，制造溴化物，无机和有机合成，照相制版等方面。对水是有危害的，不要让未稀释或大量的产品接触地下水，水道，会造成污染。
要防止摄入、吸入，防止眼睛、皮肤与之接触。应贮存在干燥、阴凉、通风良好的地方。要防止日光暴晒，与火种和热源隔离，不得与氨、氧、磷、锑粉和碱类共贮混运。应远离木屑、刨花、稻草等，以防燃烧。失火时，可用沙土、二氧化碳灭火器扑救。
4. 溴化钠是什么东西
乙醇的分子结构:C、O原子均以sp³杂化轨道成键、极性分子。
乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
5. 溴化钠口服溶液功效与作用
不反应，溴化钠微溶于乙醇
因为溴化钠是无机物，乙醇是有机物，而乙醇一般不与无机物反应
将乙醇,溴化钠,浓硫酸混合共热,发生的主要化学反应1H2SO4与NaBr反应（只能生成硫酸氢钠NaHSO4,参考与NaCl的反应）H2SO4+NaBr=NaHSO4+NaBr2HBr与乙醇反应,浓硫酸吸水,加热条件下溴乙烷会挥发出来HBr+CH3CH2OH=CH3CH2Br+H2O
6. 溴化钠作用与功效图片大全
溴化钠的化学式
溴化钠的化学式为；NaBr。
溴化钠的性质
物理性质性状无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。
密度（g/mL，25ºC）3.203。
熔点（ºC）755。
沸点（ºC，常压）1390。
折射率1.6412。
闪点（ºC）1390。
溶解性易溶于水（20ºC时溶解度为90.5g/100ml水，100ºC时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性，有导电性；微溶于醇，可溶于乙腈，乙酸。
蒸汽压（806ºC）1mmHg。
化学性质51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51ºC则生成二水物。NaBr+2H2O=NaBr·2H2O（T<51ºC）
溴化钠能被氯气置换出溴单质。2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
溴化钠与浓硫酸等反应生成溴，即在强氧化性酸作用下，溴化钠能被氧化，游离出溴。2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
水溶液中，溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。Br-+Ag+=AgBr↓
电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。2NaBr=通电2Na+Br2↑
溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。NaBr + 3H2O=电解NaBrO3 + 3H2↑
可发生有机反应，如制取溴乙烷。NaBr+H2SO4+CH2CH2OH⇌NaHSO4+CH3CH2Br+H2O
7. 溴化钠作用与功效图片高清
正溴丁烷是用正丁醇、溴化钠和浓硫酸反应制备的，反应得到的混合液体中含有正溴丁烷、未反应完全的正丁醇、少量被浓硫酸氧化而成的溴和硫酸。
先用水洗一次的目的是出去过量的硫酸和丁醇。然后用饱和碳酸氢钠洗掉溴和微量残存的硫酸。
硫酸和碳酸氢钠反应释放放热的，所以不能直接用碳酸氢钠洗，这样和硫酸反应过于剧烈，产生气泡会将液体冲出，而且放出的热量容易让正溴丁烷在碱性条件下分解
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