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1. 什么会抑制水解
促进水的电离。
Na2CO3是能水解的盐，会促进水的电离，弱酸阴离子碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，即CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故答案为：
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CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；相反CH3COOH属于酸电离出的氢离子对水的电离起到抑制作用，即CH3COOH⇌CH3COO-+H+，
2. 什么情况下会抑制水解
有的物质加酸抑制水解，有的物质加碱抑制水解，具体情况具体分析。
比如水解出H+，NH4+H2O=NH3.H2O+H+加入酸，酸电离出H+，溶液中H+浓度增大，根据平衡移动原理，NH4+的水解逆向移动，等于抑制NH4+的水解。而加入碱，电离出OH-，OH-+H+=H2O，H+浓度减小根据平衡移动原理，NH4+的水解正向移动，等于促进NH4+的水解。
3. 什么会抑制水解,什么抑制电离
铵根离子是弱碱的阳离子，水解结合水电离出来的氢氧根，相当于溶液里的氢氧根离子浓度降低，对水电离的影响是朝氢氧根浓度升高即电离方向移动，宏观结果表现为促进了水的电离。
铵根离子的水解实质上是铵根离子结合水电离出的氢氧根形成一水合氨，从平衡的移动的角度来看，相当于减小了水电离反应中生成物的浓度，因此平衡正向移动，也就是促进水的电离。而一水合氨的电离恰好相反，相当于增大生成物的浓度，平衡逆向移动，即抑制水的电离。
4. 什么会抑制水解蛋白质
（1）温度：
水解反应是中和反应的逆反应,所以水解反应为吸热反应。.
升温,促进水解；降低温度,可以抑制水解。
（2）浓度：
加水,促进水解；但对于水解显酸性的盐,酸性下降；对于水解显碱性的盐,碱性下降。加盐,水解平衡向正向移动,但盐的水解程度下降,对于水解显酸性的盐,溶液的酸性增强,对于水解显碱性的盐,溶液的碱性增强。
（3）酸、碱：
对于水解显酸性的盐,加酸会抑制水解；对于水解显碱性的盐,加碱会抑制水解。
（4）盐：
水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合,两种盐水解互促水解.均显酸（碱）性的盐溶液混合,两种盐水解一般互相抑制。
5. 怎么判断抑制水解还是促进水解
能电离出H＋和OH－的物质，抑制水的电离，比如酸碱或有的酸式盐（比如硫酸氢钠）等。
能结合H＋或OH－的物质，能促进水的电离，比如盐的水解。
6. 防止水解和抑制有什么区别
就是不容易水解..有些盐容易水解.例如FeCL Fe3+就会水解..Fe3+ + 3 H20=Fe(OH)3+ 3H+这样就不利于我们得到盐溶液了..因此一般我们把FeCL融到HCL里..防止他水解..
如果是要使聚氨酯的耐水解性比较好，建议使用聚醚型的，如果一定是要用聚酯型的，那就要添加助剂和控制生产工艺了，不过要注意的是，添加助剂可能会造成后期使用的渗粉现象发生。
7. 抑制水解和促进水解
双水解就是盐由一种弱酸酸根和一种弱碱的金属阳离子组成.弱酸酸根结合水中的氢离子生成弱酸,促进水的电离产生跟多的氢氧根,氢氧根的增加又促进弱碱阳离子的水解.同理,弱碱阳离子的水解反过来促进弱酸酸根的水解.两者的相互促进使得水解程度不断加深,最终水解完全,得到一种弱酸和一种弱碱.例如：3HCO3-+AI3+==AI(OH)3+3CO2
8. 什么会抑制水解什么促进水解
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
基本介绍
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）
5.特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
(2)水解反应为吸热反应。
(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
6.盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
（1）应用可逆符号表示，
（2）由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。
（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
7.水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：
①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。
同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）
9. 水解的抑制
1、金属阳离子电荷数越高,原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数差距越明显,离子就越不稳定,容易得到电子；离子半径越小,原子核对外层电子的束缚力大,更增加了这种趋势.所以这种离子极容易与水电离出的OH-离子结合,从而生成弱碱分子,这就是高电荷金属阳离子的的水解过程.
2、水分子的空间结构大体上是H-O-H的V型结构,当离子带正电荷时,水分子的负电荷端(氧端)就有靠近离子的趋势,当离子带负电荷时,水分子的正电荷端(H端)就有靠近离子的趋势,这样就有可能形成水合离子.但是,如果离子的半径太小,互相靠近的水分子之间排斥力就会很大,离子就不容易形成水合物了.
3、因为阳离子水解是消耗水中的OH-,生成弱碱的分子,所以溶液中的H+浓度就会大幅度增加,所以H+有抑制阳离子水解的作用,浓度越高,阳离子的水解程度越小.
10. 什么是抑制水解
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。
11. 什么对水解起抑制作用
强酸强碱盐没办法水解。
但是根据平衡来看，如果强酸强碱盐加到别的体系中可以用化学平衡的知识解
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