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原理：
1.维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C6H8O6。Vc具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。其滴定反应式如下：
C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI
用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。
2.I2标准溶液的标定（间接碘量法）
碘标准溶液可选用As2O3直接标定，由于As2O3是有毒性物质，本实验选用Na2S2O3标定碘。而Na2S2O3不是基准物质，不能直接配制标准溶液，需用K2C2O7来标定。故I2标准溶液的标定方法为：先用K2C2O7标定Na2S2O3的浓度，再用Na2S2O3标定I2标准溶液的浓度。
①用K2C2O7做基准物质，间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度。其过程为：K2C2O7与KI先反应析出I2，析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定，从而求得Na2S2O3的浓度。这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法。
标定Na2S2O3溶液时有：6I－＋Cr2O72－＋14H＋ = 2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
2S2O32－＋I2 = S4O62－＋2I－
根据以上反应方程式可知Na2S2O3标定时的计量系数比为：
K2C2O7:Na2S2O3 = 1:6。
②用标准的Na2S2O3溶液标定I2标准溶液的浓度，用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。
碘量法的基本反应式：2S2O32－＋I2 = S4O62－＋2I－
根据以上原理可知各物质的定量关系比为：
Vc ：I2 ：Na2S2O3 ：K2C2O7 = 1 ：1 ：2 ：1/3
步骤：
1）Na2S2O3溶液的标定（用K2C2O7标准溶液标定）
准确移取25.00ml已配置好的K2C2O7标准溶液于碘量瓶中，加入10ml 6 mol/L HCl溶液，15ml100g/LKI溶液，摇匀，放在暗处5min，待反应完全后，加入100ml蒸馏水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定至淡**，然后加入2 ml 5%的淀粉指示剂，继续滴定至溶液呈现亮绿色为终点。平行测定三次，注意滴定过程中碘量瓶中颜色的变化，并计算出Na2S2O3溶液的浓度。
（2）I2标准溶液的标定（用已标定好的Na2S2O3溶液标定）
准确移取25.00mlNa2S2O3溶液于250m锥形瓶中，加入50ml蒸馏水，2 ml 5%的淀粉指示剂，用碘溶液滴定至稳定的蓝色，半分钟内不褪色即为终点。平行测定3次，计算I2标准溶液的浓度。
（3）“统一鲜橙多”饮料中维生素C含量的测定。
准确移取25.00ml已标定的I2标准溶液于250ml容量瓶中，定容，摇匀。用移液管移取25.00ml“统一鲜橙多”饮料，置于250ml锥形瓶中，加入50ml蒸馏水，2 ml 5%的淀粉指示剂，立即用稀释10倍的I2标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，30s内不褪色即为终点，记下I2溶液体积。平行三次，计算维生素C的百分量。 （其他饮料与此相同）
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