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一般情况下碘和亚硫酸钠标定都是在酸性条件下：
方程为：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
用滴定管zhi准确量取30.00或35.00mL待测的碘溶液（体积可不同）置于已装有150mL水的碘量瓶中，加3mL淀粉指示液（5g/L）,然后用硫代硫酸钠标准溶液（已知浓度）滴定，近终点时溶液蓝色消失。
计算：c=（碘）c（硫代硫酸钠）*V（硫代硫酸钠）/2*V（碘)
碘量法是利用I2的氧化性和I - 的还原性来进行滴定的方法，固体I2在水中的溶解度很小(0.001 33 mol/ L) 故通常将I2溶解在KI溶液中，此时I2 在溶液中以I3- 形式存在。
I2 属于较弱的氧化剂,能与许多电位较低的还原剂作用，发生氧化还原反应.硫化物测定中(S + 2H+ + 2e →H2S ,E0 = 0.141 V) ,S2 - 的电极电位明显低于I2 ,反应可以进行。
在酸性条件下，I2 能氧化S2 - (H2S + I2 →S +2I - + 2H+ ) 剩余的I -3 则用Na2S2O3 滴定，间接求出硫化物的含量。
扩展资料：
从滴定曲线可以看出：
（1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。
（2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。
百度百科-酸碱滴定法
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