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多，我国古代对茶叶的保鲜和保存有着非常细致讲究，一般用陶罐（陶制容器）来装盛茶叶，由于陶罐比较易碎，所以在现代，逐渐被铁罐所替代了。现在保存茶叶的方法有三种：铁罐保存法、瓷坛保存法和袋藏法。这三种方法都需要有良好的温度、干燥不潮湿、方便存储、和避光环境，才能保证茶叶长期的品质和口味。经过人们长期的使用，发现这三种承装器皿铁罐包装和陶瓷保存茶叶都较合适，但考虑到价格和制作工艺等因素，因铁罐印刷精美、方携带、款式新颖，更适合作为礼品来表达亲朋好友之间的感情，受到市场的青睐。茶叶铁罐结合了马口铁加工的特点、设计茶叶图案的特点、茶叶的形状特点进行结构创新，满足了使用方便、安全等优点，符合模型、内容物茶叶和消费者的消费心理相协调的要求，充分发挥包装物铁罐的功能，因此，用铁罐保存茶叶是一种潮流。
家中能发现的化学试剂；食醋，（面起子）小苏打，水 的水锈，鸡蛋壳，食盐，电池的锌皮，高锰酸钾（一般家里都有消毒用的），（伤口消毒水）双氧水，火柴，水，还有很多，
用具：破碗，小玻璃瓶子（口服液小瓶）.筷子.蜡烛.铁丝.饮料罐，吸管，镊子……
能发生的实验；
1.食醋（醋酸）+鸡蛋壳（碳酸钙）=二氧化碳+醋酸钙
2.食醋（醋酸）+小苏打（面起子）=二氧化碳+醋酸钠+水
3.食醋（醋酸）+锌皮 =氢气+醋酸锌
（由于食醋含少量醋酸，所以反应时很缓慢，反应现象不明显)
4.加热高锰酸钾=氧气+锰酸钾+二氧化锰
（简述：可用口服液小瓶装高锰酸钾，用吸管做导管，用玻璃杯做集气瓶，把铁丝弯成固定架，固定住反应小瓶，用蜡烛加热……）
家里有很多的化学药品，一般人吃的药啊，调味品啊！都是化学，只要你去寻找到处都是。我不赞成学化学，而是玩化学。不过化学是有一定危险的！在实验的时候注意危险啊！一定要小心
1.氢氧化钠(苛化法)
大烧杯中放纯碱(无水Na2CO3)50克，溶于300毫升水中，加热近沸，分次投入新鲜的生石灰约30克。间歇地加热，使液体温度保持在80～100℃之间。约经1小时后，加盖静置，让它沉降。小心倾取上层清液，即得浓度约为10％的NaOH溶液。残渣加水搅拌，静置后即得NaOH稀溶液。
改用洗衣碱Na2CO3?10H2O为原料时，用量按106：286的比例增加。
2.硫酸钠
(1)用碳酸钠和石膏制取：将研成细粉的生石膏(或粉笔灰)，分次投入沸热的Na2CO3饱和溶液中并加以搅拌，直到加入时液体显中性为止。趁热过滤，将滤液浓缩至出现结晶膜，冷却后即析出分子式为Na2SO4?10H2O的结晶。
生石膏与无水Na2CO3的用量比约为2：1。
(2)用碳酸钠和硫酸制取：向20％的硫酸热溶液中分次少量地撒入碳酸钠粉末，直到撒入时不再发泡为止。过滤，蒸发滤液至出现结晶，冷却后即得Na2SO4?10H2O。
(3)用制HCl后的废液制取：制取HCl后的废液废渣，其主要成分是NaHSO4(含NaCl)。加少量水并将它加热，应限制水的用量，使留有一部分废渣(NaCl)。倾取清液放冷，即析出NaHSO4。制得的产品中尚含有少量NaCl，可用重结晶法提纯。
3.亚硫酸钠的提纯
在烧杯中将工业品Na2SO3溶于50～60℃的水中。如有不溶物，则加以过滤。将溶液蒸发浓缩，即有无水Na2SO3的细小结晶析出。俟杯内已有多量的结晶时，进行吸滤。结晶用少量水洗涤，再迅速吸干(可用涤纶布或府绸包着结晶，再包上干毛巾挤压，或把它放在两块烘干的洁净砖瓦间压干吸干)，然后迅速炒干。
说明：(1)可将已洗涤过的结晶直接移入盛有蒸馏水(不溶有空气的)的细口瓶中而配制成所需用的溶液。将蒸馏水煮沸后注入烧瓶内，再加塞放冷，即成不含有空气的蒸馏水。瓶内最好预先充满CO2。
(2)母液中含SO42-及Cl-之量较多，可把它蒸干后供制取SO2用。
(3)用于吸水的砖头应先用水长时间浸泡，以除去可能含有的盐类。
4.硫代硫酸钠
俗称大苏打。
将硫粉加入Na2SO3溶液中煮沸，即可制得Na2S2O3?5H2O。烧瓶中放Na2SO3100克和研得极细的硫粉14克，加水200毫升，放炉上用小火煮沸约2小时。滤去硫粉，蒸发滤液至开始结晶，放冷，即析出Na2S2O3?5H2O的结晶。将母液浓缩，可得第二批结晶。
说明：硫粉应先用酒精润湿，否则它会漂浮在液面上。
5.碳酸钠的提纯
工业用的纯碱中含有少量NaCl。可用重结晶法提纯，其方法如下：
烧杯中放无水Na2CO332克，加入蒸馏水64毫升，加热并加以搅拌。Na2CO3溶解后，将溶液放冷，使之重结晶。滤出结晶，用少量水洗涤并将它吸干，再用尽可能少的热蒸馏水溶解，趁热过滤，滤液冷却后，又重新析出结晶。将此结晶滤出吸干，即成三级品。如果照此上项手续再重结晶一次，即成二级品。
6.氯化钡
可用BaSO4废渣制取BaCl2。将BaSO4废渣收集起来，加2倍重的面粉，研和后放坩埚(或小铁罐，小铁盒，但外面要涂水玻璃-铁红粉或泥浆以防烧穿)中，加盖，放炉中强热1小时(温度愈高愈好)。混和物就起下列反应：说明：将市售MgO加水浸泡若干天，即成Mg(OH)2。
9.氢氧化铝和氧化铝
制法：将5％的Al2(SO4)3或明矾溶液，加热后加入浓度为10％的氨水，到溶液呈明显碱性(pH8～9)为止。静置，倾去清液，用热水倾析洗涤若干次后用布袋过滤；将滤袋挂自来水龙头上，用细小的水流洗涤一小时或将袋挂在盛大量水的容器中，直到洗涤水中不含SO42-为止(用BaCl2检验)。然后将布袋挤干(最好再用干毛巾包着挤压)，再烘干或晒干，即得Al(OH)3。将Al(OH)3灼烧，即得Al2O3。
制法二：在冷的明矾饱和溶液中，一边搅拌，一边缓缓注入热的Na2CO3(8％、比重1.07)溶液，直到溶液接近中性(pH≈6.5)为止。再静置→用热水倾析洗涤→过滤→挤干→烘干(70～80℃)。
10.硫酸铝
制法一：烧杯中放废铝片(抗菌素小瓶的铝帽)半杯，加入热的稀H2SO4，其量刚能浸没铝片。任其放置，过一、二个月，即得Al2(SO4)2?18H2O的结晶。
制法二：把废铝屑(铝刨花、铝片)放在大烧杯里，加入沸水10体积，再分几次加入浓H2SO4共1体积。反应缓慢时，将液体加热到无氢气放出。过滤，将滤液蒸发浓缩，用滴管吸取少量溶液放玻片上，冷却后若能析出大量晶体，即可停止蒸发，放冷，即得Al2(SO4)3?18H2O晶体。制法三：还可用白色的煤灰与稀H2SO4共热来制取。煤灰重：浓H2SO4重：水重＝100：10：900。将混和物加热到沸，保温1小时，再过滤、蒸发、放冷，即析出结晶。也可用煅烧(700～800℃)过的煤矸石或白色的粘土为原料。
11.无水三氯化铝
在有机化学实验中，有时需用无水AlCl3为催化剂。
制取的手续如下：先将铝屑或铝刨花加热到200℃以上，再缓缓通入干燥的HCl气体，反应生成的AlCl3立即升华而在反应管右端的滤纸上及集气瓶中凝成白色粉末。
制得的AlCl3要立即保存在干燥的试管中。
说明：将浓硫酸滴到粉末状的NH4Cl上，即能获得稳定、干燥的HCl气流。两者的用量比约为1毫升：1克。
12.硅酸铝催化剂
在不断搅拌的情况下向明矾饱和溶液(或硫酸铝溶液)中加入稀的水玻璃，直到液体显碱性。静置相当时间后用布袋滤出沉淀，并用大量热水洗涤。最后将沉淀吊干、炒干、灼烧至暗红。
可以在水玻璃中调入高岭土或粘土(色较白的)粉末，再经灼烧而制得更为便宜的催化剂。
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