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可口可乐的来历
十九世纪下半叶，美国乔治亚州亚特兰大一家药房的药剂师约翰·彭伯敦，非常热衷于配制混合饮料，他一直在探求一种不含酒精而富有营养的补品饮料。
经过多年的努力，他终于达到了这个愿望，成功地配制出一种不含酒精的可口饮料，取名叫CoCa Cola。
彭伯敦一直严守着这种饮料的配方，不让别人知道其中的秘密，因此只有极亲近的几位朋友品尝过这种饮料，也才知道它的美味，所以在当时并没有引起外界的注意。
有一个名叫艾萨格里格斯·坎德勒的人在亚特兰大，结识了彭伯敦。有一次，当彭伯敦去探望艾萨时，恰逢艾萨的头痛病发作。 彭伯敦从马车上拿来一把老式的三脚黄铜茶壸，一个木制搅拌器，以及一些粉末和液体。然后将粉末和液体混合搅拌，制成一杯饮料给艾萨饮用。这杯饮料不但美味可口，而且几分钟以后，艾萨的头痛病也消失了。
有许多人都想获得彭伯敦的专利，但他始终都不愿意卖出，直到他临终前数年，才答应卖给艾萨。艾萨拿出自己的全部积蓄二千三百美元，向彭伯敦买下配制这种饮料的配方，包括椴树混合物、肉桂、古柯叶(Co-Ca)、热带可乐树籽(Cola)、碳酸水和微量酒精，所以名为CoCa Cola。
艾萨积极将这种饮料投入生产，事业因此迅速发展，一八九五年，芝加哥、达拉斯和洛杉矶都设有分公司。一九○九年，美国境内的生产厂商已达四百余家。一九二八年，可口可乐首次在奥林匹克运动会亮相。一百多年后的今天，可口可乐的品牌价值已高达两百多亿美元。
可口可乐中百分之九十九以上的配料是公开的，神秘的配料“7k”在可口可乐中的所占的比率还不到百分之一，但是少了这百分之一的“7k”，怎么也制造不出可口可乐的特有风味。
为了分析出这种“7k”，化学家和竞争者们已经花了百年的时间仍未探出奥秘。可口可乐公司拒绝公开有多少人知道这完整配方，一般都认为不会超过十个人知道这一秘方。如果这几位知情者忘了这一秘方，他们就必须到乔治亚信托公司去，因为该秘方的纪录存放在该信托公司的保险箱内，其安全措施是非常严密的。
CoCa Cola于一八八四年上市之后，一直没有一个比较理想的中文译名，为此，美国CoCa Cola公司于上世纪三○年代，在报纸上刊登启事，公开征求中文译名。结果以当时在英国留学的蒋彝所译的“可口可乐”入选，并得到一笔奖金。这个译名既是音译，又语义双关，贴切而又准确，“可口可乐”因而在当时的华侨社会销路大增。
碳酸饮料在摇晃之后打开，为什么会喷涌而出呢？
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碳酸饮料是一种受欢迎的饮料。当它在嘴里喝的时候，产生的气泡可以刺激我们的口腔和食道，给人一种清爽的感觉，所以碳酸饮料受到无数人的喜爱。至于碳酸饮料，大家正常情况下应该会发现这样一个现象：当我们用力摇晃一瓶碳酸饮料时，然后打开瓶盖，里面的饮料瞬间就会喷出来，停不下来。当然，有时候我们可以用碳酸饮料这个现象作为庆祝工具，但是有时候这个现象会给我们带来一些麻烦。那么为什么会这样呢？我们一起来看看。
首先，这种气体其实是二氧化碳，易溶于水。二氧化碳被水吸收后，会以碳酸盐和二氧化碳分子的形式存在于溶液中。溶液对二氧化碳的吸收程度与充入二氧化碳的压力和温度有关。充入的二氧化碳压力越高，温度越低，吸收程度越大。
饮料吸收二氧化碳并形成平衡状态
碳酸饮料在生产中，为了在溶液中溶解更多的二氧化碳，会向饮料中充入高压二氧化碳气体，但原饮料中二氧化碳浓度很低，会造成大量气态二氧化碳扩散到溶液中，而溶液中只有少量二氧化碳逸出。这两个过程同时进行。因为两种速率不同，形成了不平衡状态。宏观上，溶液吸收了大量的二氧化碳。
在不断吸收二氧化碳的同时，溶液中二氧化碳的浓度也在增加，所以释放二氧化碳的速度也在逐渐增加。当释放的二氧化碳速度等于吸收的二氧化碳速度时，溶液在这种情况下会达到饱和，不会吸收二氧化碳。我们称这种状态为平衡。
在碳酸饮料，包装时，瓶上方气体中二氧化碳的压力等于溶液中溶解的二氧化碳产生的分压，一般是大气压的3倍左右。此外，由于内部二氧化碳处于平衡高压环境，当我们打开碳酸饮料，无论我们在打开饮料之前是否摇动碳酸饮料，都会喷出气体。
之前有人说过，密封碳酸饮料内部的二氧化碳实际上处于平衡状态，那么当我们摇动密封碳酸饮料，此时饮料中溶解的二氧化碳会释放出来吗？实际上没有。因为摇晃不会影响二氧化碳在整瓶中的平衡状态，如上所述，二氧化碳溶解的程度只与压力和温度有关，而这两个条件在我们摇晃的过程中并没有改变。所以摇晃本身不会把溶液中的二氧化碳抖落出来，摇晃过程中瓶内气压也不会改变。摇晃后，我们看到的气泡只是上面混入溶液中的气体，而不是溶解在溶液中的二氧化碳。
国外有人研究过这个过程。首先在碳酸饮料上方加一个气压计，观察碳酸饮料的气压在晃动前后是否变化。经过测试，发现摇动前后气压没有变化，进一步证明摇动过程不会从溶液中释放溶解的二氧化碳，增加瓶内压力。
摇动前的上气压和摇动后的下气压不变
所以摇晃时气压不变，也就是说摇晃时不释放二氧化碳，那么为什么碳酸饮料打开盖子后会有这么大的差别呢？当瓶盖在不摇晃的情况下再次打开时碳酸饮料，由于上面的二氧化碳气体会排出，空气会进入，上面气体中的二氧化碳含量会急剧减少(二氧化碳的压力会降低)，从而打破了未打开时内部二氧化碳的平衡状态，所以溶液会释放出溶解的二氧化碳。但由于水和二氧化碳的结合能力很强，二氧化碳从溶液中的释放速度很慢，不会有饮料喷出。随着时间的推移，溶液中的二氧化碳含量会越来越少，这也是未密封的碳酸饮料大约过了半天就会“变味”的原因。
而碳酸饮料中的二氧化碳气体在摇动后与溶液不同，有一个成核和气泡生长的过程。要了解这个过程，需要了解表面张力和表面能的概念。表面张力是由分子间的力产生的。为了更好地理解这些概念，我们以吹气球为例。在气球膨胀的过程中，气球分子之间的距离变宽，所以分子之间的距离有缩小的趋势，所以分子之间会有一定的吸引力。这个力的合力会使气球形成一个向内的压力，这就是表面张力。当我们吹进气球时，我们需要克服这个表面张力，气球的表面积就增加了。吹气过程中所做的功转化为增加面积所需的能量，这个表面所拥有的能量就是表面能。
饮料中二氧化碳气泡的产生类似于吹气球的过程。内部二氧化碳气体在溶液中聚集并逐渐增长。在这个过程中，气泡和溶液会形成一个表面，这个表面的产生也需要一定的能量。并且通过计算，这个气泡会有一个所需能量最大的半径，叫做临界半径。当气泡半径大于临界半径时，气泡容易长大。当能量不足时，气泡半径几乎不会突破临界半径，最后气泡甚至会变小消失。
而这就是摇晃过程的奥秘。当我们摇动一瓶未开封的碳酸饮料，虽然对溶解在溶液中的二氧化碳没有影响，但在摇动过程中，瓶内大量气体进入溶液形成大气泡。当我们打开瓶盖时，由于溶液中的二氧化碳和上面的气体之间的平衡被打破，二氧化碳会开始分离出来，而之前摇动过程中产生的气泡会帮助溶液中溶解的二氧化碳快速分离出来。由于晃动过程中产生的气泡已经突破了气泡产生的临界半径，在突破这个能量屏障后，溶解的二氧化碳会在这些原始气泡的帮助下迅速长大，无数的小气泡会迅速长大，体积迅速膨胀，产生这些碳酸饮料快速喷涌出来的效果。
总结
摇晃的碳酸饮料喷出来的真正原因是，当我们知道这个原理的时候，就不难理解为什么我们把啤酒慢慢倒进杯子里不容易产生气泡，但是稍微剧烈一点的流动，在倒出的过程中就会迅速产生大量的气泡，因为流动的过程中会引入大量的小气泡，促进溶解的二氧化碳的释放。
那么如果我们不小心晃动了这些碳酸饮料，却不想它们因为大量的气泡被弹出来，该怎么办呢？这个解决方法很简单，只需要用手指弹几下饮料的瓶壁。这是因为摇动时产生的气泡大部分附着在内壁上。当我们用手机轻轻弹开饮料的壁时，这些气泡会被弹开并浮到表面，从而降低溶液中气体的成核点。所以溶解在溶液中的二氧化碳就失去了快速“生长”的条件，不会喷出来。
碳酸饮料是广受人们喜爱的一种饮料，当它喝入口中时，产生的气泡能够刺激我们的口腔、食道，给人一种畅快、清爽的感觉，因此碳酸饮料受到无数人的喜爱。对于碳酸饮料，大家在平时应该发现了这样一种现象：当我们用力摇晃一瓶碳酸饮料后，再打开瓶盖，里面的饮料就会在一瞬间喷涌而出，止都止不住。当然有时候我们可以利用碳酸饮料这个现象来作为一种庆祝工具，但有时候又会这种现象又会给我们带来一些困扰。那么为什么会发生这种现象？下面我们就来一起了解一下。
首先这种气体实际上是二氧化碳，二氧化碳很容易溶于水，二氧化碳被水吸收后会以碳酸根和二氧化碳分子的形式存在于溶液中。溶液对二氧化碳的吸收程度与充入的二氧化碳压强与温度有关，充入的二氧化碳的压强越大，温度越低，则吸收程度越大。
饮料吸收二氧化碳并形成平衡态碳酸饮料在生产时，为了让溶液中溶解更多的二氧化碳，会向饮料中充入高压的二氧化碳气体，而原来饮料中所含有的二氧化碳浓度很低低，因此会导致大量的气体二氧化碳会扩散至溶液当中，而溶液中只有少量的二氧化碳跑出去，这两个过程是同时进行的，由于这两个速率不一样，于是就形成了这样一种不平衡状态，宏观上的表现就是大量二氧化碳被溶液吸收了。
溶液在不断吸收二氧化碳的同时，自身二氧化碳的浓度也在不断升高，因此释放出来的二氧化碳速度也在逐渐增加，当释放的二氧化碳速度与吸收的二氧化碳速度相当时，这个时候溶液在这个条件下就达到了饱和状态，也就不会吸收二氧化碳了，我们把这种状态称之为平衡状态。
在碳酸饮料在进行封装时，瓶内上方气体中的二氧化碳气压与溶液中溶解的二氧化碳产生的分压是相等的，一般这个压强会是大气压的三倍左右。并且，由于内部二氧化碳处于平衡态的高压环境，当我们打开碳酸饮料的时候，无论我们在打开饮料之前是否对碳酸饮料进行摇晃，都会有气体喷出。
碳酸饮料摇晃的时候发生了什么？之前讲过封装之后的碳酸饮料内部二氧化碳实际上是处于平衡状态的，那么当我们对密封的碳酸饮料进行摇晃时，饮料中溶解的二氧化碳在这个时候会被释放出来吗？实际上并不会。因为摇晃并不会影响整个瓶内二氧化碳的平衡状态，在上面的内容讲过，二氧化碳的溶解程度只与压强与温度有关系，在我们进行摇晃的过程中，这两个条件并没有发生变化。所以摇晃本身并不会将溶液中的二氧化碳摇出来，在摇晃的过程中瓶内气压也并不会发生变化。我们摇晃之后所看见的气泡只是摇晃过程中上方的气体混入到了溶液当中，并不是溶液中溶解的二氧化碳跑出来了。
在国外的曾就有人对这个过程进行过研究，首先将碳酸饮料的上方加上一个气压计，观察碳酸饮料在摇晃前与摇晃后气压是否有变化，经过试验之后，发现前后气压没有变化，这也进一步证明了，摇晃过程是不会让溶解的二氧化碳从溶液释放出来从而使瓶内的压强增大。
上为摇晃前气压，下为摇晃后气压，两者并没有变化
因此，摇晃的过程中气压并不会发生变化，也就是说二氧化碳并不是在摇晃的过程中释放出来的，那么摇晃了和未摇晃的碳酸饮料在打开盖子之后为何差距如此之大呢？
未摇晃与摇晃了的碳酸饮料在打开时分别发生了什么变化？在没有摇晃碳酸饮料再打开瓶盖时，由于上方的二氧化碳气体会排出，空气会进入，因此上方气体中二氧化碳的含量会急剧减小（二氧化碳的压力减小），于是打破了未开封时内部二氧化碳的平衡态，因此溶液会释放出溶解的二氧化碳，但由于水与二氧化碳的结合能力很强，所以，二氧化碳从溶液中释放的速度很慢，也就不会出现饮料喷出来的现象。随着时间的推移，溶液中的二氧化碳含量会越来越少，这也是为什么没有密封的碳酸饮料放半天左右就“没气”了的原因。
但经过摇晃后的碳酸饮料中二氧化碳气体从溶液中析出就不一样了，这里存在一个成核与气泡长大的过程。要理解这个过程，我们需要先了解表面张力与表面能这个概念。
表面张力是分子之间的作用力产生的，为了更好地理解这些概念，我们以吹一个气球为例。气球在吹大的过程中，气球分子之间的间距被拉大，于是分子之间的距离具有收缩的趋势，那么分子之间会存在一定的吸引力，这个力的合力会导致气球形成一个向内的压力，这个力就是表面张力。当我们向气球内吹气时，就需要克服这个表面张力，同时气球的表面积也增大了，吹气过程中所做的功就转换成了增加的这部分面积需要的能量，这个表面所拥有的能量就是表面能。
在饮料中二氧化碳气泡的产生就和这个吹气球的过程差不多，内部的二氧化碳气体在溶液中聚集，并且逐渐长大，这个过程气泡与溶液就会形成一个表面，这个表面的产生同样需要一定的能量。并且通过计算，这个气泡会存在一个所需能量最大的半径，我们把这个半径称为临界半径，当产生的气泡半径大于临界半径时，气泡就会很容易长大，当能量不足时，气泡半径也就很难突破临界半径，最后这个气泡甚至会变小而消失。
而摇晃过程中的奥秘正在于此。当我们摇晃一瓶未开封的碳酸饮料时，虽然对溶解在溶液中的二氧化碳并没有影响，但摇晃的过程中让大量的瓶内气体进入溶液中形成大气泡。当我们打开瓶盖时，由于二氧化碳在溶液与上方气体的平衡被打破，二氧化碳会开始析出，而之前摇晃过程中产生的气泡会帮助溶液中溶解的二氧化碳快速析出。由于摇晃过程中产生的气泡早已突破了气泡产生的临界半径，因此突破了这个能量势垒后，溶解的二氧化碳会在这些原有气泡的帮助下快速长大，无数的这种小气泡迅速长大，体积快速膨胀，于是产生了这些碳酸饮料快速喷涌而出的效果。
二氧化碳在原有气泡基础上快速长大
总结以上为什么摇晃过后的碳酸饮料会喷涌而出的真正原因，当我们知道了这个原理之后，也就不难理解为什么平时我们倒啤酒的时候缓慢的倒入杯中就不容易产生气泡，而倒的过程中流动剧烈一点就会快速的产生大量气泡，因为流动过程中引入了大量的小气泡，促进了原来溶解的二氧化碳析出。
那么如果我们不小心晃动了这些碳酸饮料，但又不希望它们因为大量气泡的产生而喷出来时该怎么办呢？这个解决办法很简单，只需要用手指轻轻地多弹几下饮料的瓶壁即可，这是因为，摇晃过程中产生的气泡大部分是附着在内壁上的，当我们用手机轻弹饮料壁时，这些气泡就会被弹开脱附从而浮到表面，减少了溶液中气体的成核点，于是，溶液中溶解的二氧化碳就失去了快速“长大”的条件，就不会发生涌出的现象了。
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